TNPSC, TRB, RRB Chemistry Study Material Part – 2

வேதியியல் முக்கிய குறிப்புகளின்தொகுப்பு பகுதி – II

TNPSC பொது தேர்விற்கு தயாராகும் வாசகர்களே, TNPSC, RRB அனைத்து தேர்விற்கும் பயன்படும் வகையில் பிரத்யேகமாக தயாரிக்கப்பட்ட வேதியியல் பாட பகுதியில் இருந்து தயாரிக்கப்பட்ட முக்கிய குறிப்பகளின் தொகுப்பு PDF வடிவில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.  இது முந்தய பதிவான வேதியியல் பகுதி 1 ன் தொடர்ச்சியாகும். இது TNPSC Gp-2, Gp-2A, Gp-4 மற்றும் அனைத்து தேர்வுகளுக்கும் உகந்தது. இதன் தொடர்ச்சியை நாம் பின்வரும் பதிவுகளில் காணலாம். இது இலவசமாக DOWNLOAD செய்து படிக்கும் வகையில் PDF வடிவில் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது.

கீழ் காணும் Link – ஐ பயன்படுத்தி இலவசமாக Download செய்து கொள்ளவும்.

Preview Material…
https://drive.google.com/file/d/1lgYOp7ZcRawV7077AE6sYH6wPwqwm9DS/preview

Download Link is Here…

Chemistry 2

DOWNLOAD LINK

இந்த தளமானது பல போட்டித்தேர்வுகளுக்கு தயாராகுபவர்களுக்காக உருவாக்கப்பட்டது. இதில் முடிந்தவரை அனைத்து தேர்வுக்குறிப்புகளும் PDF வடிவில் UPLOAD செய்யப்பட்டுள்ளது. இதில் பிற ACADEMY MATERIALகளும் பதிவேற்றம் செய்யப்பட்டிருக்கும். இந்த பதிவுகளில் ஏதேனும் COPYRIGHT MATERIAL இருந்தால் உடனடியாக நமது இணையதள E – MAIL முகவரியான என்ற முகவரிக்கு உங்களது கருத்துக்களை அனுப்பலாம். அந்த பதிவு உடனடியாக நீக்கப்படும்.

குறிப்பு:

அன்பு வாசகர்களே, TNPSC Group தேர்வுகளுக்கு தயாராகும்மாணவர்களுக்காக பிரத்யேகமாக தயாரிக்கப்பட்ட வினா & விடை தொகுப்பு மற்றும் Study Material போன்றவை மின் புத்தகவடிவில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. இதனை இலவசமாக பதிவிறக்கம் செய்து படித்து பயன்பெறுமாறு கேட்டுக்கொள்கிறோம்.

மேலும் இந்த வலைத்தளத்தை பயன்படுத்தி TRB Study Material-லும் இலவசமாக பதிவிறக்கம் செய்து படித்து பயன்பெறவும் கேட்டுக்கொள்கிறோம்.ஏதேனும் சந்தேகங்கள், கோரிக்கைகள் இருப்பின் கீழே உள்ள COMMENT BOX- ஐ Click செய்து உங்கள் கருத்துக்களை தெரிவிக்கலாம்  அல்லது  என்ற E-Mail ID -கும் உங்கள் கருத்துக்களை தெரிவிக்கலாம்.

Here’s the Chemistry Study Material Part – 2 for TNPSC, TRB, and RRB exams, focusing on more advanced topics and concepts that are crucial for your preparation. This part covers essential topics from Physical Chemistry, Organic Chemistry, and Inorganic Chemistry.

Chemistry Study Material Part – 2 for TNPSC, TRB, and RRB Exams

1. Chemical Thermodynamics

• First Law of Thermodynamics:

  • Energy cannot be created or destroyed, only transformed (ΔU = Q – W).

  • Work Done in Thermodynamic Processes: Work done in isothermal, adiabatic, and isochoric processes.

• Second Law of Thermodynamics:

  • Entropy: Measure of disorder or randomness in a system.

  • Spontaneity of Reactions: A reaction is spontaneous if the total entropy increases.

  • Gibbs Free Energy (G): ΔG = ΔH – TΔS (When ΔG is negative, the reaction is spontaneous).

• Enthalpy (H):

  • The total heat content of a system.

  • Heat of Reaction: The heat change associated with a chemical reaction.

2. Chemical Kinetics

• Rate of Reaction: The speed at which a reaction occurs. It can be defined as the change in concentration of reactants/products over time.

  • Rate = Change in concentration / Change in time.

• Factors Affecting Reaction Rate:

  • Concentration: Increasing concentration increases the rate of reaction.

  • Temperature: Increasing temperature increases the rate of reaction.

  • Catalysts: Substances that increase the rate of reaction without being consumed in the reaction.

• Rate Laws and Order of Reaction:

  • Rate Law: An expression relating the rate of a reaction to the concentration of reactants.

  • Zero, First, and Second Order Reactions: Describes how the rate of reaction depends on the concentration of reactants.

• Arrhenius Equation:

  • The equation describes how temperature affects the rate of reaction.

  • k=Ae−EaRTk = A e^{-\frac{E_a}{RT}}k=Ae−RTEa​​

  • Where $k$ is the rate constant, $A$ is the frequency factor, EaE_aEa​ is the activation energy, and $R$ is the gas constant.

3. Electrochemistry

• Electrolytic and Galvanic Cells:

  • Electrolytic Cells: Where electrical energy is used to drive a non-spontaneous reaction.

  • Galvanic Cells (Voltaic Cells): Where spontaneous chemical reactions generate electrical energy.

• Nernst Equation:

  • A formula used to calculate the equilibrium potential for an ion.

  • E=E0−RTnFln⁡QE = E^0 – \frac{RT}{nF} \ln QE=E0−nFRT​lnQ

• Electrolysis:

  • The process of using electrical energy to drive a non-spontaneous reaction.

  • Example: Electrolysis of water to produce hydrogen and oxygen gas.

• Faraday’s Laws of Electrolysis:

  • First Law: The amount of substance liberated at an electrode is directly proportional to the amount of electricity passed through the electrolyte.

  • Second Law: The amount of different substances liberated by the same quantity of electricity is proportional to their equivalent weights.

4. Organic Chemistry

• Hydrocarbons:

  • Alkanes: Saturated hydrocarbons with single bonds (e.g., Methane, Ethane).

  • Alkenes: Unsaturated hydrocarbons with at least one double bond (e.g., Ethene, Propene).

  • Alkynes: Unsaturated hydrocarbons with at least one triple bond (e.g., Ethyne, Propyne).

• Functional Groups:

  • Alcohols: Contain -OH group (e.g., Ethanol, Methanol).

  • Aldehydes and Ketones: Contain carbonyl group (e.g., Acetaldehyde, Acetone).

  • Carboxylic Acids: Contain carboxyl group (-COOH) (e.g., Acetic Acid).

  • Amines: Contain amine group (-NH₂) (e.g., Aniline).

• Reactions of Organic Compounds:

  • Addition Reactions: Common in alkenes and alkynes.

  • Substitution Reactions: Common in alkanes and aromatic compounds.

  • Elimination Reactions: Involves the removal of a molecule from a compound, often forming a double bond.

• Isomerism:

  • Structural Isomerism: Compounds with the same molecular formula but different structural arrangements.

  • Geometrical Isomerism: Compounds with the same formula but differ in the spatial arrangement of atoms (e.g., cis-trans isomerism in alkenes).

  • Optical Isomerism: Compounds that are mirror images of each other (chirality).

5. Inorganic Chemistry

• Periodic Table and Periodicity:

  • Periodic Trends: Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity.

  • Blocks in Periodic Table: S-block, P-block, D-block (Transition Elements), F-block (Inner Transition Elements).

• Chemical Bonding in Solids:

  • Ionic Bonding: Bond formed by the transfer of electrons (e.g., NaCl).

  • Covalent Bonding: Bond formed by sharing electrons (e.g., H₂O).

  • Metallic Bonding: Bond between metal atoms, where electrons are free to move.

• Coordination Compounds:

  • Ligands: Molecules or ions that donate electrons to the central metal atom.

  • Coordination Number: The number of ligand atoms directly bonded to the metal.

  • Types of Ligands: Monodentate, Bidentate, and Polydentate ligands.

• Transition Elements and Their Compounds:

  • Characteristics of Transition Elements: These include their variable oxidation states, ability to form colored compounds, and catalytic properties.

  • Important Transition Metal Complexes: [Fe(CN)₆]⁴⁻, [Cu(NH₃)₄]²⁺.

6. Solutions and Colligative Properties

• Types of Solutions:

  • Saturated Solution: Contains the maximum amount of solute at a given temperature.

  • Unsaturated Solution: Contains less solute than the saturated solution.

• Colligative Properties: Properties that depend on the number of solute particles in a given amount of solvent, not on the identity of the solute.

  • Boiling Point Elevation: The boiling point of a solution is higher than that of the pure solvent.

  • Freezing Point Depression: The freezing point of a solution is lower than that of the pure solvent.

  • Osmotic Pressure: The pressure required to stop the flow of solvent through a semipermeable membrane.

7. Environmental Chemistry

• Pollution:

  • Air Pollution: Major pollutants like carbon monoxide (CO), nitrogen oxides (NOₓ), sulfur dioxide (SO₂), and particulate matter.

  • Water Pollution: Pollutants like industrial waste, sewage, and harmful chemicals.

  • Soil Pollution: Caused by the improper disposal of waste and chemicals.

• Greenhouse Gases:

  • Carbon Dioxide (CO₂), Methane (CH₄), Nitrous Oxide (N₂O) contribute to global warming.

• Ozone Depletion: Caused by chlorofluorocarbons (CFCs), which break down the ozone layer.

8. Analytical Chemistry

• Qualitative Analysis:

  • Tests for Anions and Cations: Identifying anions (Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻) and cations (Na⁺, Ca²⁺, Fe³⁺).

• Quantitative Analysis:

  • Titration: A method to determine the concentration of a solute in a solution.

  • Volumetric Analysis: Involves measuring the volume of a solution required to react with a known volume of the analyte.

Recommended Books for Further Study:

• Physical Chemistry by P. Bahadur

• Organic Chemistry by Morrison and Boyd

• Inorganic Chemistry by J.D. Lee

• General Chemistry by Ebbing and Gammon

• Chemistry for Class 12 by NCERT

By regularly practicing questions from these topics and understanding the underlying concepts, you’ll be well-prepared for TNPSC, TRB, and RRB exams.

Let me know if you need more specific details or further explanations on any topic!

TNPSC, TRB, RRB Chemistry Study Material Part – 2